เรเดียม

หมู่

คาบ

บล็อก

โปรตอน

อิเล็กตรอน

นิวตรอน

138

คุณสมบัติทั่วไป

เลขอะตอม

มวลอะตอม

[226]

หมายเลขมวล

226

ประเภท

โลหะแอลคาไลน์เอิร์ธ

สี

สีเงิน

กัมมันตรังสี

ใช่

จากคำในภาษาละติน radius แปลว่า รังสี

โครงสร้างผลึก

ศูนย์กลางของลูกบาศก์

ประวัติ

เรเดียมถูกค้นพบโดยมารี คูรี และปิแอร์ คูรี ในปี 1898

พวกเขาสกัดสารประกอบเรเดียมจากตัวอย่างยูเรไนต์

เรเดียมถูกแยกในสถานะโลหะโดยมารี คูรี และอองเดร-หลุยส์ เดอเบียร์น ในปี 1910 ผ่านการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของเรเดียมคลอไรด์โดยใช้แคโทดปรอทและการกลั่นในบรรยากาศของแก๊สไฮโดรเจน

อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน

2, 8, 18, 32, 18, 8, 2

การจัดเรียงอิเล็กตรอน

[Rn] 7s²

เรเดียมให้สีแดงคาร์มีนกับเปลวไฟ

คุณสมบัติกายภาพ

สถานะ

แข็ง

ความหนาแน่น

5.5 g/cm³

จุดหลอมเหลว

973.15 K | 700 °C | 1292 °F

จุดเดือด

2010.15 K | 1737 °C | 3158.6 °F

ความร้อนของการหลอมเหลว

8 kJ/mol

ความร้อนของการกลายเป็นไอ

125 kJ/mol

ความร้อนจำเพาะ

- J/g·K

ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก

9.9×10^-12%

ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล

n/a

เครดิตรูปภาพ: hp.ujf.cas.cz

ปิแอร์และมารี คูรีในห้องปฏิบัติการ

หมายเลข CAS

7440-14-4

หมายเลข PubChem CID

6328144

คุณสมบัติอะตอม

รัศมีอะตอม

รัศมีโควาเลนต์

221 pm

อิเล็กโตรเนกาติวิตี

0.9 (พอลิงสเกล)

พลังงานไอออไนเซชัน

5.2784 eV

ปริมาณอะตอม

45.20 cm³/mol

สภาพนำความร้อน

0.186 W/cm·K

สถานะออกซิเดชัน

แอปพลิเคชัน

เรเดียมเคยใช้ในสีเรืองแสงได้เองสำหรับนาฬิกาข้อมือ แผงควบคุมนิวเคลียร์ สวิตช์เครื่องบิน นาฬิกา และหน้าปัดเครื่องมือ

เรเดียมคลอไรด์ใช้ในทางการแพทย์เพื่อผลิตแก๊สเรดอนซึ่งนำไปใช้ในการรักษามะเร็ง

ไอโซโทป ²²³Ra กำลังอยู่ระหว่างการวิจัยเพื่อใช้ในทางการแพทย์สำหรับการรักษามะเร็งที่แพร่กระจายไปกระดูก

เรเดียมมีกัมมันตภาพรังสีสูงและเป็นสารก่อมะเร็ง

ไอโซโทป

ไอโซโทปที่มีความเสถียร

ไอโซโทปที่ไม่เสถียร

²⁰²Ra, ²⁰³Ra, ²⁰⁴Ra, ²⁰⁵Ra, ²⁰⁶Ra, ²⁰⁷Ra, ²⁰⁸Ra, ²⁰⁹Ra, ²¹⁰Ra, ²¹¹Ra, ²¹²Ra, ²¹³Ra, ²¹⁴Ra, ²¹⁵Ra, ²¹⁶Ra, ²¹⁷Ra, ²¹⁸Ra, ²¹⁹Ra, ²²⁰Ra, ²²¹Ra, ²²²Ra, ²²³Ra, ²²⁴Ra, ²²⁵Ra, ²²⁶Ra, ²²⁷Ra, ²²⁸Ra, ²²⁹Ra, ²³⁰Ra, ²³¹Ra, ²³²Ra, ²³³Ra, ²³⁴Ra

ลิงค์

วิกิพีเดีย

Encyclopaedia Britannica Wolfram Alpha Chemicool RSC Visual Elements WebElements

แฟรนเซียมRaแอกทิเนียม