ออกซิเจน
8
O
หมู่
16
คาบ
2
บล็อก
p
โปรตอน
อิเล็กตรอน
นิวตรอน
8
8
8
คุณสมบัติทั่วไป
เลขอะตอม
8
มวลอะตอม
15.9994
หมายเลขมวล
16
ประเภท
อโลหะ
สี
ไม่มีสี
กัมมันตรังสี
ไม่
จากคำในภาษากรีก oxys แปลว่ากรด และ genes แปลว่าก่อกำเนิด
โครงสร้างผลึก
ผลึกที่ยึดฐานเป็นศูนย์กลาง
ประวัติ
คาร์ล วิลเฮล์ม เชีเลอ ได้ออกซิเจนโดยการให้ความร้อนกับปรอทออกไซด์และไนเตรตในปี 1771 แต่ไม่ได้ตีพิมพ์ผลงานจนถึงปี 1777
โจเซฟ พริสต์ลีย์ ก็เตรียมอากาศใหม่นี้ได้ภายในปี 1774
ชื่อออกซิเจนถูกตั้งขึ้นในปี 1777 โดยอองตวน ลาวัวซิเอร์ ซึ่งการทดลองของเขากับออกซิเจนช่วยลบล้างทฤษฎีฟลอจิสตันเกี่ยวกับการเผาไหม้และการกัดกร่อนที่เป็นที่นิยมในขณะนั้น
โจเซฟ พริสต์ลีย์ ก็เตรียมอากาศใหม่นี้ได้ภายในปี 1774
ชื่อออกซิเจนถูกตั้งขึ้นในปี 1777 โดยอองตวน ลาวัวซิเอร์ ซึ่งการทดลองของเขากับออกซิเจนช่วยลบล้างทฤษฎีฟลอจิสตันเกี่ยวกับการเผาไหม้และการกัดกร่อนที่เป็นที่นิยมในขณะนั้น
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน
2, 6
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
[He] 2s2 2p4
สีเขียวและสีแดงในแสงเหนือเกิดจากอะตอมของออกซิเจน
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ
ก๊าซ
ความหนาแน่น
0.001429 g/cm3
จุดหลอมเหลว
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
จุดเดือด
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
ความร้อนของการหลอมเหลว
0.222 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ
3.41 kJ/mol
ความร้อนจำเพาะ
0.918 J/g·K
ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก
46%
ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล
1%

หมายเลข CAS
7782-44-7
หมายเลข PubChem CID
977
คุณสมบัติอะตอม
รัศมีอะตอม
48 pm
รัศมีโควาเลนต์
66 pm
อิเล็กโตรเนกาติวิตี
3.44 (พอลิงสเกล)
พลังงานไอออไนเซชัน
13.6181 eV
ปริมาณอะตอม
14.0 cm3/mol
สภาพนำความร้อน
0.0002674 W/cm·K
สถานะออกซิเดชัน
-2, -1, 1, 2
แอปพลิเคชัน
ออกซิเจนบริสุทธิ์มักใช้ช่วยในการหายใจสำหรับผู้ป่วยที่มีปัญหาระบบหายใจ
ออกซิเจนใช้ในการเชื่อมออกซิอะเซทิลีน เป็นสารออกซิแดนท์สำหรับเชื้อเพลิงจรวด และในการผลิตเมทานอลและเอทิลีนออกไซด์
ยังใช้ในการผลิตเหล็กกล้า พลาสติก และสิ่งทอ
พืชและสัตว์ต้องพึ่งพาออกซิเจนในการหายใจ
ออกซิเจนใช้ในการเชื่อมออกซิอะเซทิลีน เป็นสารออกซิแดนท์สำหรับเชื้อเพลิงจรวด และในการผลิตเมทานอลและเอทิลีนออกไซด์
ยังใช้ในการผลิตเหล็กกล้า พลาสติก และสิ่งทอ
พืชและสัตว์ต้องพึ่งพาออกซิเจนในการหายใจ
ก๊าซออกซิเจนอาจเป็นพิษที่ความดันย่อยสูง นำไปสู่การชักและปัญหาสุขภาพอื่นๆ
ไอโซโทป
ไอโซโทปที่มีความเสถียร
16O, 17O, 18Oไอโซโทปที่ไม่เสถียร
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O