ไนโตรเจน
7
N
หมู่
15
คาบ
2
บล็อก
p
โปรตอน
อิเล็กตรอน
นิวตรอน
7
7
7
คุณสมบัติทั่วไป
เลขอะตอม
7
มวลอะตอม
14.0067
หมายเลขมวล
14
ประเภท
อโลหะ
สี
ไม่มีสี
กัมมันตรังสี
ไม่
จากภาษาละติน nitrum, กรีก Nitron, คือ โซดาพื้นเมือง
โครงสร้างผลึก
หกเหลี่ยมแบบง่าย
ประวัติ
ไนโตรเจนถือว่าถูกค้นพบโดยแพทย์ชาวสกอตแลนด์ แดเนียล รัทเธอร์ฟอร์ด ในปี 1772 ซึ่งเขาเรียกมันว่าอากาศที่เป็นพิษหรืออากาศคงที่
มันยังถูกศึกษาในเวลาเดียวกันโดย คาร์ล วิลเฮล์ม เชีเลอ, เฮนรี คาเวนดิช และโจเซฟ พริสต์ลีย์
ในปี 1790 นักเคมีชาวฝรั่งเศส ฌอง-อองตวน-โคลด ชาปตาล ตั้งชื่อธาตุนี้ว่าไนโตรเจน
มันยังถูกศึกษาในเวลาเดียวกันโดย คาร์ล วิลเฮล์ม เชีเลอ, เฮนรี คาเวนดิช และโจเซฟ พริสต์ลีย์
ในปี 1790 นักเคมีชาวฝรั่งเศส ฌอง-อองตวน-โคลด ชาปตาล ตั้งชื่อธาตุนี้ว่าไนโตรเจน
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน
2, 5
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
[He] 2s2 2p3
ไนโตรเจนมีอยู่ในสิ่งมีชีวิตทั้งหมด ในโปรตีน กรดนิวคลีอิก และโมเลกุลอื่นๆ
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ
ก๊าซ
ความหนาแน่น
0.0012506 g/cm3
จุดหลอมเหลว
63.15 K | -210 °C | -346 °F
จุดเดือด
77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
ความร้อนของการหลอมเหลว
0.36 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ
2.79 kJ/mol
ความร้อนจำเพาะ
1.04 J/g·K
ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก
0.002%
ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล
0.1%
หมายเลข CAS
7727-37-9
หมายเลข PubChem CID
947
คุณสมบัติอะตอม
รัศมีอะตอม
56 pm
รัศมีโควาเลนต์
71 pm
อิเล็กโตรเนกาติวิตี
3.04 (พอลิงสเกล)
พลังงานไอออไนเซชัน
14.5341 eV
ปริมาณอะตอม
17.3 cm3/mol
สภาพนำความร้อน
0.0002598 W/cm·K
สถานะออกซิเดชัน
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
แอปพลิเคชัน
ไนโตรเจนใช้ในการผลิตแอมโมเนียและปุ๋ย ซึ่งสำคัญต่อวิธีการผลิตอาหารในปัจจุบัน
ไนโตรเจนเหลวใช้เป็นสารทำความเย็น
กรดไนตริกใช้เป็นสารออกซิไดซ์ในจรวดเชื้อเพลิงเหลว
ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบของโมเลกุลในยาทุกกลุ่มหลักในเภสัชวิทยาและการแพทย์
ไนโตรเจนเหลวใช้เป็นสารทำความเย็น
กรดไนตริกใช้เป็นสารออกซิไดซ์ในจรวดเชื้อเพลิงเหลว
ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบของโมเลกุลในยาทุกกลุ่มหลักในเภสัชวิทยาและการแพทย์
การปล่อยก๊าซไนโตรเจนอย่างรวดเร็วในพื้นที่ปิดสามารถแทนที่ออกซิเจน และจึงเป็นอันตรายจากการขาดอากาศหายใจ
ไอโซโทป
ไอโซโทปที่มีความเสถียร
14N, 15Nไอโซโทปที่ไม่เสถียร
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N