โบรมีน
35
Br
หมู่
17
คาบ
4
บล็อก
p
โปรตอน
อิเล็กตรอน
นิวตรอน
35
35
45
คุณสมบัติทั่วไป
เลขอะตอม
35
มวลอะตอม
79.904
หมายเลขมวล
80
ประเภท
แฮโลเจน
สี
สีแดง
กัมมันตรังสี
ไม่
จากคำในภาษากรีก bromos แปลว่ากลิ่นเหม็น
โครงสร้างผลึก
ออร์โธโรมบิกแบบศูนย์กลาง
ประวัติ
คาร์ล ยาค็อบ เลอวิก ค้นพบโบรมีนในปี 1825 ขณะที่ยังเป็นนักศึกษาเคมีที่มหาวิทยาลัยไฮเดลเบิร์ก เยอรมนี
อองตวน บาลาร์ด กลั่นโบรมีนจากสารละลายขี้เถ้าสาหร่ายทะเลที่อิ่มตัวด้วยคลอรีนในปี 1824
เขาตีพิมพ์ผลงานในที่สุดในปี 1826 โดยให้หลักฐานว่าสารที่เขาค้นพบเป็นธาตุใหม่
อองตวน บาลาร์ด กลั่นโบรมีนจากสารละลายขี้เถ้าสาหร่ายทะเลที่อิ่มตัวด้วยคลอรีนในปี 1824
เขาตีพิมพ์ผลงานในที่สุดในปี 1826 โดยให้หลักฐานว่าสารที่เขาค้นพบเป็นธาตุใหม่
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน
2, 8, 18, 7
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
[Ar] 3d10 4s2 4p5
โบรมีนเป็นธาตุอโลหะเพียงชนิดเดียวที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิปกติ
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ
เหลว
ความหนาแน่น
3.122 g/cm3
จุดหลอมเหลว
265.95 K | -7.2 °C | 19.04 °F
จุดเดือด
331.95 K | 58.8 °C | 137.84 °F
ความร้อนของการหลอมเหลว
5.8 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ
14.8 kJ/mol
ความร้อนจำเพาะ
0.474 J/g·K
ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก
0.0003%
ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล
7×10-7%
หมายเลข CAS
7726-95-6
หมายเลข PubChem CID
24408
คุณสมบัติอะตอม
รัศมีอะตอม
120 pm
รัศมีโควาเลนต์
120 pm
อิเล็กโตรเนกาติวิตี
2.96 (พอลิงสเกล)
พลังงานไอออไนเซชัน
11.8138 eV
ปริมาณอะตอม
23.5 cm3/mol
สภาพนำความร้อน
0.00122 W/cm·K
สถานะออกซิเดชัน
-1, 1, 3, 4, 5, 7
แอปพลิเคชัน
โบรมีนใช้ในการทำสารรมควัน สารกันไฟ สารทำน้ำบริสุทธิ์ สีย้อม ยา และสารฆ่าเชื้อ
โพแทสเซียมโบรไมด์ใช้เป็นแหล่งของไอออนโบรไมด์สำหรับการผลิตซิลเวอร์โบรไมด์สำหรับฟิล์มถ่ายภาพ
โบรมีนยังใช้ในการลดมลพิษจากปรอทจากโรงไฟฟ้าถ่านหิน
โพแทสเซียมโบรไมด์ใช้เป็นแหล่งของไอออนโบรไมด์สำหรับการผลิตซิลเวอร์โบรไมด์สำหรับฟิล์มถ่ายภาพ
โบรมีนยังใช้ในการลดมลพิษจากปรอทจากโรงไฟฟ้าถ่านหิน
โบรมีนเป็นพิษต่อร่างกาย สามารถทำให้ผิวหนังไหม้เมื่อสัมผัส
ไอโซโทป
ไอโซโทปที่มีความเสถียร
79Br, 81Brไอโซโทปที่ไม่เสถียร
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br