โซเดียม
11
Na
หมู่
1
คาบ
3
บล็อก
s
โปรตอน
อิเล็กตรอน
นิวตรอน
11
11
12
คุณสมบัติทั่วไป
เลขอะตอม
11
มวลอะตอม
22.98976928
หมายเลขมวล
23
ประเภท
โลหะแอลคาไล
สี
สีเงิน
กัมมันตรังสี
ไม่
จากคำในภาษาอังกฤษ soda ภาษาละตินยุคกลาง sodanum ยาแก้ปวดศีรษะ
โครงสร้างผลึก
ศูนย์กลางของลูกบาศก์
ประวัติ
สัญลักษณ์ทางเคมีสำหรับโซเดียมถูกตีพิมพ์ครั้งแรกโดยเยินส์ ยาค็อบ เบอร์เซเลียส ในระบบสัญลักษณ์อะตอมของเขา
มันเป็นคำย่อของชื่อละตินใหม่ของธาตุ natrium ซึ่งอ้างอิงถึง natron ของอียิปต์ เกลือแร่ธรรมชาติที่ประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนตไฮเดรตเป็นหลัก
ในปี 1807 เซอร์ฮัมฟรี เดวี่ แยกโซเดียมได้เป็นครั้งแรกโดยการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโซเดียมไฮดรอกไซด์แห้งที่ถูกทำให้ชื้นเล็กน้อย
มันเป็นคำย่อของชื่อละตินใหม่ของธาตุ natrium ซึ่งอ้างอิงถึง natron ของอียิปต์ เกลือแร่ธรรมชาติที่ประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนตไฮเดรตเป็นหลัก
ในปี 1807 เซอร์ฮัมฟรี เดวี่ แยกโซเดียมได้เป็นครั้งแรกโดยการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโซเดียมไฮดรอกไซด์แห้งที่ถูกทำให้ชื้นเล็กน้อย
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน
2, 8, 1
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
[Ne] 3s1
เมื่อเผาโซเดียมจะให้เปลวไฟสีเหลือง
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ
แข็ง
ความหนาแน่น
0.971 g/cm3
จุดหลอมเหลว
370.87 K | 97.72 °C | 207.9 °F
จุดเดือด
1156.15 K | 883 °C | 1621.4 °F
ความร้อนของการหลอมเหลว
2.6 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ
97.7 kJ/mol
ความร้อนจำเพาะ
1.228 J/g·K
ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก
2.3%
ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล
0.002%

หมายเลข CAS
7440-23-5
หมายเลข PubChem CID
5360545
คุณสมบัติอะตอม
รัศมีอะตอม
186 pm
รัศมีโควาเลนต์
166 pm
อิเล็กโตรเนกาติวิตี
0.93 (พอลิงสเกล)
พลังงานไอออไนเซชัน
5.1391 eV
ปริมาณอะตอม
23.7 cm3/mol
สภาพนำความร้อน
1.41 W/cm·K
สถานะออกซิเดชัน
-1, 1
แอปพลิเคชัน
โซเดียมโลหะมีความสำคัญในการผลิตเอสเทอร์และในการเตรียมสารประกอบอินทรีย์
หลอดไอโซเดียมมักใช้สำหรับไฟถนนในเมือง
โซเดียมเหลวใช้เป็นของเหลวถ่ายเทความร้อนในเครื่องปฏิกรณ์เร็วบางตัว
โซเดียมยังใช้เป็นโลหะผสม สารต้านการเกิดตะกรัน และเป็นตัวรีดิวซ์สำหรับโลหะเมื่อวัสดุอื่นใช้ไม่ได้ผล
หลอดไอโซเดียมมักใช้สำหรับไฟถนนในเมือง
โซเดียมเหลวใช้เป็นของเหลวถ่ายเทความร้อนในเครื่องปฏิกรณ์เร็วบางตัว
โซเดียมยังใช้เป็นโลหะผสม สารต้านการเกิดตะกรัน และเป็นตัวรีดิวซ์สำหรับโลหะเมื่อวัสดุอื่นใช้ไม่ได้ผล
โลหะโซเดียมควรจัดการด้วยความระมัดระวังอย่างยิ่งเนื่องจากไม่สามารถรักษาไว้ในบรรยากาศเฉื่อยได้
ไอโซโทป
ไอโซโทปที่มีความเสถียร
23Naไอโซโทปที่ไม่เสถียร
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Na